Le nombre de noyaux stables et de noyaux radioactifs naturellement présents sur la terre est d'environ 325. Exemple : il existe 10 isotopes naturels de l'étain et 1 seul de l'iode.
Le nombre total d'isotopes (naturels et artificiels) est porté à environ 2000 à partir des réactions nucléaires effectuées en laboratoire. Exemple : le technicium n'a que des isotopes radioactifs).
Si l'on reporte sur un graphique le nombre de neutrons (N) en fonction du nombre de protons (Z) déterminant tous les noyaux possible, on obtient le diagramme des nucléides stables et radioactifs.
Source : "Manuel pratique de radioprotection" D.J. Gambini & R. Granier (1997)
La courbe qui s'écarte de la médiane (N = Z) correspond aux noyaux stables. On remarque donc que ceux-ci sont peu nombreux par rapport à l'ensemble des noyaux possibles. Cette courbe est appelée ligne de stabilité β.
La ligne de stabilité ne se poursuit pas au delà du bismuth 20783Bi, puisqu' au delà de ce noyau on ne trouve aucun nucléïde stable.
On se rend compte que tout noyau en dehors de cette ligne de stabilité va tendre à devenir stable par un mode ou un autre de transformation ou encore mode de radioactivité ou encore mode de désintégration.
Toute désintégration radioactive donne naissance à un élément chimique différent.
