Université d'Angers - Module Biochimie Métabolique SV24 - Session de Juin 2004


   
PARTIE A: BIOÉNERGÉTIQUE (8 POINTS)

Question n°1: (8 x 0,5 points = 4 points)

Répondre par vrai ou faux aux assertions 1 à 3. Donner la réponse aux questions 4 à 8.

 

Assertion ou question

Réponse

1. Une valeur d'énergie libre de Gibbs standard nulle signifie que la réaction considérée est à l'équilibre.  
2. Le potentiel d'oxydo-réduction standard du couple (2H+/H2) est plus élevé à pH = 0 que dans la cellule.  
3. Il y a deux réactions d'oxydo-réduction au cours de la glycolyse.  
4. Ecrivez une réaction qui permet aux organismes anaérobies de réoxyder le NADH formé lors de la glycolyse (les formules développées ne sont pas demandées).  
5. Ecrivez la réaction de réoxydation du NAD réduit par l’oxygène moléculaire.  
6. Calculez la variation d’énergie libre de Gibbs standard dans les conditions physiologiques (DG°’) de cette réaction (question n° 5).  
7. Calculez le nombre théorique de molécules d'ATP susceptibles d'être synthétisées.  
8. Quel est le nombre réel de molécules d'ATP synthétisées ? Pourquoi est-il différent de cette valeur théorique ?  

Question n°2 (4 points):

Une enzyme catalyse la réaction : A <=====> B + C avec : DG’ = - 2,28 kJ.mol-1

In vivo les concentrations sont les suivantes : [A]j = 200 pM ; [B]j = 0,02 mM ; [C]j = 20 ÁM

  1. Comment se déroule cette réaction dans la cellule ?
  2. Calculez la variation d'énergie libre de Gibbs standard dans les conditions physiologiques.
  3. Quelle conclusion tirez-vous de cette valeur ?
  4. Calculez la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction.

Données pour les deux questions : E°’[1/2 O2 / H2O] = + 0,82 V ; E°’[NAD+ / NADH,H+] = - 0,32 V ; R = 8,31 J.K-1.mol-1

T = 37°C ; D'synthèse ATP = + 30,3 kJ.mol-1 ; F = 96500 J.V-1.mol-1