| Université d'Angers - Biochimie Métabolique - Juin 2004 |
| Les liens hyper-texte renvoient vers les cours afférents aux notions abordées. |
| Répondre par vrai ou faux aux assertions 1 à 3. Donner la réponse aux questions 4 à 8. |
| 1. Une valeur d'énergie libre de Gibbs standard nulle signifie que la réaction considérée est à l'équilibre. |
| 2. Le potentiel d'oxydo-réduction standard du couple (2H+/H2) est plus élevé à pH = 0 que dans la cellule. |
| 3. Il y a deux réactions d'oxydo-réduction au cours de la glycolyse. |
| 4. Ecrire une réaction qui permet aux organismes anaérobies de réoxyder le NADH formé lors de la glycolyse. |
| 5. Ecrire la réaction de réoxydation du NAD réduit par l'oxygène moléculaire. |
| 6. Calculez la variation d'énergie libre de Gibbs standard dans les conditions physiologiques (ΔG°') de cette réaction (question n° 5). |
| 7. Calculez le nombre théorique de molécules d'ATP susceptibles d'être synthétisées. |
| 8. Quel est le nombre réel de molécules d'ATP synthétisées ? Pourquoi est-il différent de cette valeur théorique ? |
Question n°2 Une enzyme catalyse la réaction : A <=> B + C avec : ΔG' = - 2,28 kJ.mol-1 In vivo les concentrations sont les suivantes : [A]φ = 200 pM ; [B]φ = 0,02 mM ; [C]φ = 20 µM Comment se déroule cette réaction dans la cellule ? Calculez la variation d'énergie libre de Gibbs standard dans les conditions physiologiques. Quelle conclusion tirez-vous de cette valeur ? Calculez la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction. Données pour les deux questions : E°'[1/2 O2 / H2O] = + 0,82 V; E°'[NAD+ / NADH,H+] = - 0,32 V ; R = 8,31 J.K-1.mol-1; T = 37°C ; ΔG°'synthèse ATP = + 30,3 kJ.mol-1 ; F = 96500 J.V-1.mol-1 |