| Université d'Angers - Biochimie Métabolique - Juin 2000 |
| Les liens hyper-texte renvoient vers les cours afférents aux notions abordées. |
| Question n°1 : Répondre par vrai ou faux aux assertions 1 à 5. Donner la réponse aux questions 6 à 10. |
| 1. Quand une réaction est à l'équilibre, la constante d'équilibre vaut 1. | FAUX |
| 2. Dans la cellule, toutes les réactions sont caractérisées par une variation d'énergie libre très négative. | FAUX |
| 3. L'intermédiaire phosphorylé obtenu lors du couplage d'une réaction (avec l'hydrolyse de l'ATP par exemple) est plus stable que le substrat de départ. | FAUX |
| 4. La réoxydation du NAD réduit lors de la glycolyse génère plus de molécules d'ATP que celle du NAD réduit lors du cycle de Krebs. | FAUX |
| 5. La synthèse de l'ATP par l'ATP synthase est le seul mode de synthèse de l'ATP. | FAUX |
| 6. Citez un composé à haut potentiel énergétique autre que l'ATP et le PEP. | 1,3 bis phosphoglycérate ou phosphocréatine ou pyrophosphate ou glycérol 3 phosphate |
| 7. Quelle partie du NAD fixe le groupement phosphate pour former le NADP ? | OH en 2' du ribose lié à l'adénine |
| 8. Citez une enzyme de régulation de la voie de la glycolyse. | Phosphofructokinase ou pyruvate kinase |
| 9. Sous quelle forme les nucléotides mono-, di- ou triphosphate interviennent-ils dans les réactions du métabolisme ? | Compléxés au Mg2+ |
| 10. Quel sont les deux acides aminés clé de l'assimilation et de l'élimination de l'ammoniac. | glutamate & glutamine |
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Question n°2 Ecrire la réaction catalysée par la phosphofructokinase. b. Si l'on considère la réaction de formation de l'ose di-phosphorylé, la variation d'énergie libre de Gibbs dans les conditions physiologiques (φ) et dans les conditions standard sont respectivement : - 5,3 kcal.mol-1 et - 3400 cal.mol-1. Sachant que dans la cellule [ATP]φ = [ADP]φ = 10 mM, calculer le rapport des concentrations physiologiques des deux autres métabolites impliqués dans cette réaction. c. Si [ATP]φ et [ADP]φ ne sont pas modifiées, quelle devrait être la valeur de ce rapport pour que la réaction dans la cellule soit endergonique ? Données: R = 1,98 cal.K-1.mol-1 ; T = 37°C |
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a. La réaction catalysée par la phosphofructokinase s'écrit : fructose-6 phosphate + ATP => fructose-1,6 diphosphate + ADP b. La variation d'énergie libre de Gibbs dans les conditions physiologiques (φ) et dans les conditions standard sont respectivement : - 5,3 kcal.mol-1 et - 3400 cal.mol-1. Puisque [ADP]φ= [ATP]φ= 10 mM, le rapport des concentrations de ces 2 métabolites vaut 1. Il faut calculer le rapport des concentrations au sein de la cellule : [F1,6diP]φ [ADP]φ [F1,6diP]φ (ΔG' - ΔG°') [- 5300 - (- 3400)] c. Pour que la réaction dans la cellule soit endergonique, il faut que ΔG' > 0 (et non pas : ΔG°' > 0). A partir de la relation (1) : ΔG°' + R T Ln Kφ> 0 <=> R T Ln Kφ> - ΔG°' - ΔG°' [- (- 3400)] |